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新课程高中化学必修1、必修2、选修1终结复习资料

时间:2011-12-25 04:23:45  来源:站内发布  作者:网站管理员

 

[配部分答案]

★★★★★必修1第一章从实验学化学(P4~P19)

一、化学实验的基本方法(P4~P10)

1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

2、粗盐的提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发

3、蒸馏水的制取:用蒸馏烧瓶将水烧开,产生的蒸气用冷凝管冷却形成蒸馏水

4、萃取:

(1)萃取的步骤与操作要点:注意下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出

(2)四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是:四氯化碳与水不互溶、不反应,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

(3)能作碘的萃取剂的有机物有哪些?除四氯化碳外还可用苯等。为什么酒精不能做萃取剂?酒精与水互溶

(4)四氯化碳与水都是无色的液体,如何判断水层与有机层?根据密度,四氯化碳密度大,处于下层

5、常见物质的检验:

(1)CO32—  加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

(2)SO42—  加入盐酸酸化若未产生沉淀和气体,再加入氯化钡,如能产生白色沉淀证明是SO42—

(3)Cl— 加入硝酸银产生白色沉淀    

(4)Fe3+  加入硫氰化钾(KSCN)溶液变成血红色

(5)Ag+ 加入氯化钠溶液(或稀盐酸)产生白色沉淀

6、实验室里浓硫酸与氢氧化钠等属于危险化学品种的那一类?属于腐蚀品,注意会识别标志,如果不慎沾在皮肤上应如何处理?若是硫酸,则先用抹布拭去,再用水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液;若是氢氧化钠,则先用水冲洗,再涂上硼酸。

二、化学计量在实验中的应用(P11~19)

1、物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体,这里的粒子指的是:分子、原子、电子、离子、原子团等

2、物质的量的单位是摩尔,1 mol粒子的集体中所含粒子数与 0.012Kg12C中所含的C原子中数相同,约为多少?约为6.02*1023这个数称为阿伏加德罗常数,用NA表示

3、物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M,m=n*M

计算24.5gH2SO4的物质的量?n=m/M =24.5g/98g/mol=0.25mol,

1.50molNa2CO3的质量?m=n*M=1.50mol*106g/mol=159g

4、1mol氧中含有NA个氧原子对吗?不对,未指明“氧”是什么

5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的数目为:6.02*1023

6、H2SO4摩尔质量是98g、CO32—摩尔质量为60,这样的表述对吗? 不对,摩尔质量的单位是g/mol

7、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,这里的气体可以是纯净的气体也可以是混合气体,标准状况是指?温度为0℃,压强为101KPa标况下气体摩尔体积为?22.4L/mol

8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么?因为在相同状况下,气体分子的间距相等,且间距远远大于气体分子的直径,所以物质的量相同则所占的体积相同。

9、标况下,1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空气是否体积都是22.4L?前三个不等,后一个等,因为气体摩尔体积不适用于液体和固体,只适用于气体,至于气体有几种成分都无关。

10、1molCH4、1molH2、1molO2的体积是否都是22.4L为什么?不等,虽然都是气体,物质的量也为1mol,但未指明条件是否在标况下。

11、物质的量(n)、气体的体积(V)和气体的摩尔体积(Vm)之间的关系式为:n=V/Vm,V=n*Vm

12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的质量(此处作更正)比为?同等状况下,气体物质的体积比等于物质的量之比,所以可设物质的量分别为1摩尔和4摩尔,1摩尔甲烷质量为16克,4摩尔氧气的质量为128克。


 

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13、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液:

(1)应选择的仪器有:容量瓶,烧杯,玻璃棒,量筒,天平,胶头滴管,洗瓶

(2)配制的步骤:计算→称量→溶解→移液与洗涤→定容→摇匀

(3)计算需要NaCl质量为: 5.85克    应称量的质量为:5.9克  如何称量?左物右码,垫纸片等

(4)移液如何操作?用玻璃棒引流,玻璃棒下端伸到容量瓶刻度线以下,洗涤哪些仪器?玻璃棒和烧杯,洗涤液如何处理?一并转移到容量瓶中

(5)离刻度线多少时开始用胶头滴管滴加,如何操作?离刻度线1-2厘米处,改用胶头滴管小心滴加,至凹液面最低点与刻度线相切时为止。

(6)如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了,所配溶液的浓度将如何变化?浓度偏低,如果在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了,再吸出到刻度线,此时对所配溶液的浓度有何影响?浓度偏低,发生上述情况时应该如何处理?重新配制。

第二章化学物质及其变化(P22~P39)

一、物质的分类(P22~P27)

1、根据物质的组成与性质对物质进行分类:祥见课本

2、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类祥见课本

3、分散系及其分类:

(1)溶液、胶体和浊液的分类依据是什么,依据分散质粒子的大小各分散系中分散质粒子的大小分别为多少?溶液中分散质粒子小于1nm,胶体中分散质粒子大于1nm而小于100nm,浊液中分散质粒子大于100nm

(2)氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是:用激光笔照射,用光亮通路(丁达尔效应)的是胶体

(3)明矾净水的原理是什么?明矾溶解在水中,电离产生铝离子,铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关

二、离子反应

1、酸碱盐在水溶液中的电离:

写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式如:NaCl=Na++Cl- 其余类推,注意与离子方程式不同

2、电解质与非电解质的概念:电解质是在熔融状态下或水溶液中可以导电的化合物,非电解质是在熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物,二者都是化合物

(1)分析CO2为什么溶于水后,溶液能导电,它是电解质吗?不是电解质,因为电离并导电的不是CO2而是碳酸

(2)有机化合物都是非电解质吗?不一定,如乙酸(醋酸)是电解质

(3)金属也能导电,金属是电解质吗?不是,金属是单质,不是化合物,所以不是电解质

(4)金属导电与电解质导电有什么区别?金属导电是靠自由移动的电子,而电解质溶液导电是靠自由移动的离子

4、离子反应发生的条件:通俗地讲就是有水、气体、沉淀生成,实质是有离的种类或数量的改变

5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式,再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式

如:氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O, Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式有:BaCl2+H2SO4= BaSO4↓

6、写出下列化学反应的离子方程式:书写步骤为:写拆删查(写出正确的化学方程式,把易溶易电离的如钾盐钠盐铵盐硝酸盐强酸强碱拆成离子形式,反应两边都出现的离子按同等个数减消减,检查是否符合质量守恒,电子守恒,电荷守恒)

(1)硫酸与氯化钡反应Ba2+ + SO42—== BaSO4↓


 

(2)盐酸与碳酸氢钠反应H++HCO3-=H2O+CO2↑

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7、离子方程式的意义:一个离子方程式可以表示某一具体的化学反应,也可以表示某一类具有相同特点的化学反应。

8、离子共存的判断:

(1)与H+不能共存的:如氢氧根离子,弱酸根离子(如碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,亚硫酸根等)

(2)与OH—不能共存的:如H+ ,NH4+,Mg2+,Cu2+Fe2+,Fe3+等

(3)易生成沉淀的离子组是:氯离子与银离子,硫酸根离子与钡离子,碳酸根离子与钙离子等。

(4)有色的离子有:铁离子、亚铁离子,铜离子,高锰酸根离子等

三、氧化还原反应:

1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系:所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应

如何判断反应是氧化还原反应,看有没有化合价的升降氧化还原反应的特征是什么?化合价的升降氧化还原反应的实质是什么?电子的得失或偏移

2、书写并配平下列化学反应方程式,指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目

(1)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气所有的化学方程式的书写请查阅课本

(2)在高温时,水蒸气与灼热的炭反应H2O+C=(条件高温)CO+H2↑

(3)铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、盐酸与锌反应,浓盐酸与二氧化锰反应时,盐酸的作用有什么不同?与锌反应时只起酸的作用,与二氧化锰反应时既作还原剂又作酸的作用

4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应?

水与钠的反应,水与F2的反应,水电解生成氢气和氧气,水与氯气反应、水与过氧化钠反应

5、常作氧化剂的物质有:O2、Cl2、浓硝酸 、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常用的还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO

6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式,指出其中的氧化剂与还原剂

如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化剂和还原剂都是Na2O2

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂和还原剂都是Cl2

7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式,指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂

第三章  金属及其化合物(P42~P65)

一、金属的化学性质(P42~P50)

1、金属与非金属的反应:

(1)钠在空气中表面变暗:生成了氧化钠,是一种灰白色物质,注意与过氧化钠不同

(2)钠的保存方法:少量的钠保存在煤油中

(3)钠的燃烧现象:产生黄色火焰,生成淡黄色的固体

(4)镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜,有什么不同?镁、铁所生的氧化膜就是生“锈”的过程,铝生成的氧化膜很致密,有保护内部金属的作用

2、金属与酸和水的反应:

(1)钠投入滴有酚酞的水中现象:浮游熔红响

(2)钠着火时如何灭火:用砂土扑灭

(3)铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液的反应:


 

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(1)分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系:相等

总结:钠、铝、铁、铜四种金属的失电子顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情况,并解释其中的原因。失电子能力顺序:钠>铝>铁>铜,与金属活动顺序一致,金属活动性越强,失电子能力越强

二、几种重要的金属化合物(P51~P59)

1、氧化钠与过氧化钠(淡黄色):

(1)氧化钠中只含离子键、过氧化钠中既有离子键又有非极性共价健

(2)氧化钠、过氧化钠与水反应

(3)氧化钠、过氧化钠与二氧化碳的反应

(4)过氧化钠可以做供氧剂、漂白剂:

2、碳酸钠与碳酸氢钠(俗名):

(1)碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠

(2)二者溶于水后滴入酚酞的现象:碳酸钠中酚酞变成红色(较深)碳酸氢钠酚酞变成淡红色

(3)二都与等物质量浓度盐酸反应的现象:碳酸钠产生的二氧化碳气体较慢;碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较快,所产生的二氧化碳体积相同

(4)二者的热稳定性:碳酸钠热稳定性好,加热不分解,碳酸氢钠热稳定性不好,加热可分解

(5)碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化:碳酸钠转化成碳酸氢钠则在溶液中通入过量的二氧化碳,碳酸氢钠转化成碳酸钠则加热或加入过量的氢氧化钠

(6)相互混合物的除杂:碳酸钠中混有碳酸氢钠则加热或加入适量的氢氧化钠,碳酸氢钠中混有碳酸钠则在溶液中通入过量的二氧化碳

(7)等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的比较:碳酸钠产生的二氧化碳气体较慢;碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较快,所产生的二氧化碳体积比为2:1

(8)证明碳酸钠中混有碳酸氢钠的实验:将固体加热看是否能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

(9)加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时剩余的物质是什么?剩余物质是碳酸钠计算剩余物质的质量?根据反应方程式可知:每168g的碳酸氢钠完全分解可生成106g的碳酸钠,所以有比例关系:168:33.6=106:X,计算X得21.2

3、焰色反应:

(1)操作的方法:用一支洁净无锈的铂丝蘸取待测试液,在煤气喷灯上灼烧,观察火焰颜色

(2)检验钠、钾元素的方法:用一支洁净无锈的铂丝蘸取待测试液,在煤气喷灯上灼烧,观察火焰颜色,如火焰呈黄色,则说明含钠元素,如透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则说明含钾元素

4、氧化铝:

(1)氧化铝的作用:冶炼金属铝、耐火材料

(2)氧化铝与盐酸反应的离子方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

5、氢氧化铝:

(1)氢氧化铝与酸反应的离子方程式:2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)氢氧化铝与碱反应的离子方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 O

(3)氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O

(4)明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O明矾净水的原理:明矾溶解在水中,电离产生铝离子,铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用


 

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(5)硫酸铝与氨水反应的化学方程式式与离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6、氧化铁与氧化亚铁:

(1)氧化铁的俗名与用途:三氧化二铁俗名铁红或赤铁矿,可作涂料及炼铁的原料,四氧化三铁俗名磁铁矿

(2)氧化铁、氧化亚铁与酸反应的离子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O↑  FeO+2H+=Fe2++H2O↑

7、铁的氢氧化物:

(1)硫酸亚铁溶液的颜色,浅绿色与氢氧化钠反应的现象:生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最终变成红褐色

(2)上述反应过程中发生反应的化学方程式:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  

(3)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象与方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

(4)氢氧化铁受热分解的方程式:2Fe(OH)3△ Fe2O3+3H2O

8、铁盐与亚铁盐:

(1)氯化亚铁中滴入氯水的反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)氯化铁溶液中加入铁粉的反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2

(3)检验某氯化亚铁溶液是否变质的方法:加入硫氰化钾(KSCN)不显血红色,则证明未变质,若显血红色,则已变质

(4)+2价的铁既能被氧化又能被还原,分别写出相应的离子方程式:(氧化:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,还原:高温炼铁,离子方程式自行改写)

(5)铁盐的净水作用原理:三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用

(6)印刷电路板是在铜板上加上“腐蚀液”FeCl3反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

9、铜盐:

(1)铜绿的成分:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

(2)波尔多液的杀菌作用:铜离子是重金属离子,使病菌的蛋白质变性

三、用途广泛的金属材料(P60~65)

1、合金的概念:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的物质

2、铁的合金:生铁,熟铁,不锈钢等

3、铝的合金:铝镁合金,硬铝等

第四章非金属及其化合物(P68~P100)

一、无机非金属材料的主角——硅(P68~P75)

1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素,是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料;

2、二氧化硅:

(1)SiO2是空间的网状结构,基本单元是四面体结构,是沙子的主要成分,性质稳定,是制光纤和建筑的主要材料

(2)二氧化硅与氢氟酸反应(刻蚀玻璃)

(3)与氧化钙反应:


 

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(4)与强碱反应:

(5)实验室不能用玻璃塞盛装的物质有:

3、硅酸(H2SiO3):

(1)弱酸比碳酸还弱难溶于水:

(2)硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂:

4、硅酸盐:

(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和防火的材料

(2)传统的硅酸盐工业是指:水泥、陶瓷、玻璃

(3)普通玻璃的原料是:     陶瓷的原料:        水泥的原料:

(4)制备玻璃的反应方程式:

5、硅的制取与提纯反应方程式:

二、富集在海水中的元素——氯(P76~82)

1、活泼的黄绿色气体—氯气

(1)氯的原子结构示意图:

(2)用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的方程式(标出电子转移的方向与数目并指出HCl的作用):

(3)氯气的物理性质与用途:

(4)氯气与钠、铁、铜的反应:

(5)氢气在氯气中的燃烧现象(燃烧的定义更新):

(6)氯气与水的反应:

(7)氯水与液氯的区别:前者是混合物,成分有三种分子四种离子,体现酸性和强氧化性,后者为纯净物,体现强氧化性

(8)氯气漂白作用的实质:

(9)氯气漂白作用缺点(ClO2 与O3将替代)

(10)氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液:

(11)氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉与漂粉精

(12)漂白粉在潮湿空气中会失效的原因

2、氯离子的检验

3、Cl2、Br2、I2的氧化性的比较:

三、硫和氮的氧化物(P83~90)

1、硫是一种黄色的晶体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

2、二氧化硫是无色,有刺激性气味有毒,易溶于水(二氧化硫试管倒置于水的实验)

(1)二氧化硫与水的反应(可逆反应)

(2)二氧化硫的漂白作用:能使品红溶液褪色,但加热后又恢复为原来的红色


 

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(3)二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用有什么不同,如何证明?能使品红溶液褪色,但加热后又恢复为原来的红色,氯气也能使品红溶液褪色,但加热后不会恢复

(4)检验二氧化硫的方法:能使品红溶液褪色,加热后又恢复为原来的红色   吸收二氧化硫的试剂是:酸性高锰酸钾溶液,氢氧化钠溶液等

3、工业上制备硫酸的反应方程式:

4、SO3常温下是固体

5、SO3与氧化钙、氢氧化钙的反应:

6、二氧化氮与一氧化氮的物理性质:

7、雷电发庄稼的化学原理:

8、设计实验使二氧化氮尽可能多的被水吸收:

9、分析二氧化氮与水反应的氧化还原方程式:

10、与酸雨(PH<5.6)相关的化合物是:H2SO3,H2SO4 HNO3

11、产生酸雨的原因是:二氧化硫,氮氧化物的大量排放

12、防冶酸雨的措施有:减小化石燃料的使用,煤的深加工处理,煤的燃烧畅赢娱乐城改进,新能源开发

13、用PH试纸测酸雨的PH值时,过一段时间PH如何变化: 会变小,因为由亚硫酸转化成了硫酸,酸性增强了

四、氨  硝酸  硫酸(P91~100)

1、氨

(1)氨的物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶于水

(2)氮的固定:由游离态的氮(即N2)转化成化合态的氮的所有途径

(3) 工业是固氮的方法(合成氨):

(4) 氨气溶于水的喷泉实验:

(5)氨水呈碱性的原因:

(6)浓盐酸与浓氨水相遇的现象与方程式产生白烟

(7)氯化铵与碳酸氢铵的受热分解

(8)铵盐与碱的反应:

(9)氨气的实验室制法:

(10)由空气中的氮气合成硝酸的方程式

(11)实验室干燥NH3、SO2、NO的方法:

(12)用氧化钙与浓氨水可以制得氨气吗?

2、硫酸与硝酸的氧化性:

(1)浓硫酸的脱水性(黑面包实验):

(2)浓硫酸的氧化性(与铜的反应)

(3)浓硫酸与铜反应的产物的检验:

(4)浓硫酸与碳的反应:


 

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(5)浓硫酸的吸水性:

(6)浓硝酸与铜的反应:

(7)稀硝酸与铜的反应:

(8)铝与铁在浓硝酸与浓硫酸中的钝化

(9)分析铜与氧化性酸反应时,酸的作用:一是体现强氧化性,二是体现酸性

3、稀硫酸与锌反应与浓硫酸与铜反应中起氧化作用的物质有什么不同:起氧化作用的都是硫酸,但前者是由H+体现的,后者是由中心元素S元素体现的

4、如何鉴别是三瓶无色的液体稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸滴加氯化钡能产生沉淀的是稀硫酸,滴加硝酸银能产生沉淀的是稀盐酸,最后一个是稀硝酸

5、如何鉴别浓硫酸与稀硫酸:加入铜片,能反应的是浓硫酸

★★★★★必修2第一章 物质结构 元素周期律(P4~P27)

一、元素周期表(P4~P12)

1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的

2、写出1~18号元素的原子结构示意图:必须过关

3、元素周期表的结构:周期数=原子的电子层数共7个周期(三短、三长、一个不完全)

主族元素最外电子数等于族的序数(7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族)

4、碱金属元素:

(1)碱金属元素的结构特点:Li、Na、K、Rb

(2)Na与K 分别与水、氧气反应的情况:

分别与出K、Na与水反应的化学方程式:

(3)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律:电子层数逐渐增多一层,最外层电子数相同,半径逐渐增大,金属性逐渐增强

(4)同族元素性质的相似性:最外层电子数相同,主要化合价相同(氧氟除外)

5、卤族元素:

(1)卤族元素的结构特点:F、Cl、Br、I

(2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性:化合条件由易变难,气态氢化物稳定性由强到弱

(3)卤素间的置换反应氯单质能置换氯离子、溴离子、碘离子,依此类推

(4)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律:电子层数逐渐增多一层,最外层电子数相同,半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱

(5)同族元素性质的相似性:最外层电子数相同,主要化合价相同(氧氟除外)

3、核素:

(1)核素的定义:具有一定质子数和一定中子数的一类原子

(2)同位素:具有相同质子数和不同中子数的原子的互称

(3)原子的构成:原子核(核由质子和中子构成)和核外电子

二个关系式:质子数=核电荷数=核外电子数

            质量数=质子数+中子数


 

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(3)几种同位素的应用:12C、14C、2H、3H、238U

二、元素周期律(P13~20)

1、原子核外电子的排布:

(1)原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动,能量低的在离核近的区域运动

(2)电子总是先从内层排起,一层充满后再排入下一层,依次是K、L、M、N

2、元素周期律:

(1)随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律:

原子的电子层排布的周期性变化:同周期层数相同,每增加一个周期,层数增加一层

原子半径的周期性变化:同周期从左到右,半径逐渐减小,同主族从上到下,半径逐渐增大

主要化合价的周期性变化:同周期从IA族到VIIA族最高化合价从+1到+7递变(氧氟除外)

3、第三周期元素化学性质变化的规律:从左到右,金属性逐渐减弱如Na>Mg>Al,非金属性逐渐增强如P

金属性的递变规律:

(1)钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写)钠可与冷水发生剧烈的的应,镁与冷水几乎不反应,与热水以生一定程度的反应,方程式略

(2)镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式)镁与盐酸发生剧烈的反应,铝与盐酸反应缓慢

(3)比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝

非金属性的递变规律:

(1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性:化合条件由难变易,气态氢化物稳定性由弱到强

(2)比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性:硅酸<磷酸 <硫酸<高氯酸(化学式要求会写)< p="">

(3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象:不要求

结论:同一周期从左右:

4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系:

5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素

(1)寻找半导体材料:

(2)寻找用于制造农药的材料:

(3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料

6、推测钫(与K同一主族在K的下面)的性质:

推测铍的性质:

推测量114号元素的位置与性质:114尾数为4,所以位于第IVA族(碳硅锗锡铅)所以与铅相似

三、化学键(P21~25)

1、离子键(以氯化钠的形成为例)

2、形成离子键的条件:

(1)电子式: 用小点或小*在元素符号四周表示该元素原子的最外层电子数的式子


 

第5页左


 

(2)用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O

(3)用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程:

3、共价键(以氯气、氯化氢的形成为例)

(1)用电子表示:H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2

(2)形成共价健的条件:

(3)极性共价健与非极性共价键的区别:

4、离子化合物与共价化合物:

(1)含离子健的一定是离子化合物对

(2)只含共价健的化合物才是共价化合物对

(3)全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物如NH4Cl

(4)分析 氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况:查看笔记

(5)稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力:

第二章 化学反应与能量(P30~51)

一、化学能与热能(P30~P35)

1、化学键与化学反应中能量变化的关系:

(1)化学反应中包含反应物化学键的断裂与生成物键的形成,所以化学反应中一定有能量的变化

(2)以H2+Cl2=2HCl为例说明断健与形成键与吸热放热的关系:

(3)化学反应的本质是原子分离与重新组合的过程,也同时是断开化学键与形成化学键的过程,所以反应过程也就有了能量的变化,表现为热能就是吸热与放热反应

(4)吸热反应表明,反应物的总能量低于生成物的总能量:

(5)放热反应表明,反应物的总能量高于生成物的总能量

(6)加热与点燃等反应条件并不能说明反应是吸热还是放热:如碳的燃烧是需要点燃的,但这个反应是放热反应,氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热的,但这个反应不需要加热

若一个反应需要持续加热才能反应,那么这个反应是吸热反应,如碳酸钙的受热分解:

2、化学能与热能的相互转化:

(1)金属与水或酸的反应是放热反应:如钠与水,铝与盐酸

(2)中和反应是放热反应:如氢氧化钠与盐酸的反应

(3)氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应:注意反应的现象,反应方程式

(4)氢气还原氧化铜的反应是吸热反应:

(5)碳与水的反应,碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应

(6)碳酸氢钠的受热分解,碳酸钙的受热分解是吸热反应

(7)可燃物的燃烧都是放热反应:


 

第5页右


 

3、同一种反应吸热或放热的多少与反应物的量有关,还与生成物或反应物的状态有关:如一摩尔碳与二摩尔碳燃烧放热量不同,又如氢气燃烧生成汽态水与生成液态水放热量不同

二、化学能与电能(P36~42)

1、一次能源与二次能源

(1)直接从自然界取得的能源为一次能源:如煤、石油、天然气、天然铀矿等

(2)一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源:如电力、蒸汽等

2、以铜、锌、稀硫酸构成的原电池为例分析原电池的工作原理

(1)画出原电池的装置,并指出正负极、电极反应方程式、总方程式

(2)总结电子的流向、电流的方向、溶液阴阳离子的移动方向电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动

(3)两极金属所起的作用有什么不同负极给出电子被氧化,正极接收电子并传递给与之接触的阳离子,阳离子被还原

(4)氧化反应与还原反应各发生在哪一极负极发生氧化反应,正极发生还原反应

(5)知道两极上有变化与电解质溶液中出现的现象质量减轻的是负极,质量增重的或产生汽泡的是正极

3、原电池的构成(将化学能转化为电能)

(1)前提是一种可以自发发生的氧化还原反应

(2)有活泼性不同的两种金属作电极(或金属与能导电的非金属)

(3)构成闭合的电路(两种金属或金属与非金属接触也就构成了回路:如向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量的硫酸铜,生成的铜附在锌的表面构成了微小的电池,又如不纯的铁在潮湿的空气中,由于铁中有碳,铁与碳及水膜就构成了原电池)

(4)有电解质溶液(自来水、海水、溶有二氧化碳的水膜)

4、原电池反应的应用:

(1)加快反应速率,如粗锌比纯锌与稀硫酸反应更快

(2)判断金属的活泼性,一般构成原电池的两极中发生氧化反应的是负极,金属活泼,发生还原反应的是正极,金属不太活泼,所以可以根据原电池反应情况先确定正负极,再确定活泼性

(3)设计原电池:如2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 设计为原电池

5、几种常见的电池:

(1)一次性干电池(锌锰干电池):

(2)蓄电池(铅蓄电池)

(3)氢氧燃料电池:

三、化学反应速率与限度(P43~50)

1、化学反应速率:单位时间内物质的浓度的变化量

(1)定义与表示方法: VB=△C/△t=△n/(V*△t)

(2)同一个反应,用不同的物质的浓度变化表示反应速率,数值可以不等,数值之比等于反应方程式各物质前面的系数比


 

第6页左


 

(3)比较同一个反应在不同情况下反应的快慢,必要转化为同一种参照物来比较:

2、影响化学反应速率的因素:

(1)决定化学反应快慢的因素是物质本身的性质(如镁铝与酸的反应)

(2)影响因素有多种(温度、浓度、压强、催化剂、表面积等):

(3)温度升高反应速率加快,温度降低反应速率减慢(适应于所有反应)

(4)浓度增大反应速率加快,减小浓度反应速率减慢(适应于溶液,不适用于固体物质)

(5)加入催化剂可以改变反应速率(适用于有催化剂的反应)

(6)增大压强反应速率加快,减小压强反应减慢(适用于有气态物质参加的反应)

(7)增加物质的表面积,可以增加接触面,反应加快(适合于固体参加反应)

3、反应的限度(适用于可逆反应):

以炼铁高炉反应为例进行理解(二氧化硫与氧气生成三氧化硫,二氧化硫与水的反应)

第三章 有机化合物(P54~79)

一、最简单的有机化合物(P54~P59)

1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤坑道气的主要成分

2、甲烷的结构:

(1)甲烷的电子式与结构式

(2)甲烷分子具有正四面体结构(还有哪些物质有这样的结构)

(3)证明甲烷是正四面体不是平面正方形的事实是:二氯甲烷只有一种结构(暂不要求)

3、甲烷的性质:(化学性质稳定)

(1)甲烷的物理性质:无色无味,难溶于水,密度比空气小

(2)甲烷的氧化反应(燃烧)

(3)甲烷与氯气的反应:(现象与方程式的写法)气体体积减小,水而上升,量筒内壁产生油状液滴

(4)取代反应(甲烷的取代反应产物是混合物,产物中物质的量最多的是什么)最多的是HCl

(5)甲烷与氯气的取代的反应与反应物的量有没有关系?

(6)区别一氧化碳、甲烷、氢气的方法:将燃烧后产生的气体通入澄清石灰水中产生浑浊的的一氧化碳,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,产生水雾的是氢气,都能产生以上两个现象的是甲烷

4烷烃:(该条针对理科)

(1)通式与燃烧通式:

(2)等质量、等物质的量不同的烃燃烧时的耗氧关系:

(3)同分异构现象与同分异构体,知道正丁烷与异丁烷的关系:互为同分异构体

(4)甲基的电子式:

(5)有机物种类繁多的原因:

二、来自石油和煤的两种基本化工原料(P60~67)


 

第6页右


 

1、乙烯:

(1)乙烯主要来自于石油,石蜡油制乙烯的实验:

(2)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

(3)乙烯的分子式与结构式:

(4)乙烯与酸性高锰酸钾的反应(氧化反应)

(5)乙烯与溴水的反应(加成反应)

(6)乙烯燃烧的现象:

(7)区别乙烯与甲烷的方法通入溴水中如能褪色则为乙烯(除去甲烷中混有的乙烯的方法)通入溴水中

(8)写出乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O的加成反应:

(9)写出乙烯的加聚反应:

(10)评价分别由乙烯、乙烷为原料制取溴乙烷的方法:(只针对理科)

(11)乙烯的催熟作用:

2、苯(主要来自于煤)

(1)苯的分子式与结构式:

(2)苯中的碳碳键的特点六个碳原子共同形成的特殊价键(介于单键和双键之间的特殊键)

(3)苯的燃烧的现象:火焰明亮,产生浓烈的黑烟(产生浓烟)

(4)苯与溴、硝酸的取代反应:

(5)苯与氢气的加成反应:

(6)苯与三氯化碳、四氯化碳、乙醇、水的相互溶解性苯可以溶解在前三者中,不可溶于水中

三、生活中两种常见的有机物(P68~72)

1、乙醇:(重要的有机溶剂)

(1)乙醇的分子式与结构式:(官能团)

(2)与金属钠的反应(比较钠与水反应的不同)

(3)铜作催化剂的氧化反应:(现象方程式)

2、乙酸(冰醋酸)

(1)乙酸的分子式与结构式:(官能团)含有羧基  -COOH

(2)酸的通性

(3)与乙醇生成乙酸乙酯:(现象方程式)

(4)碳酸钠溶液在酯化反应中的作用:

(5)鉴别乙醇、乙酸、苯的方法: 分别加入一小块钠,沉入底部不反应的为苯,沉入底部反应缓慢的为乙酸,发生剧烈反应的为乙酸

四、基本营养物质(P73~79)

1、糖类:(构成元素)


 

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(1)单糖、二糖、多糖的化学式与名称:

(2)淀粉水解程度的检验方法:检验淀粉是否开始水解用银氨溶液检验(须在碱性条件下),检验水解是否完成用碘水检验

(3)葡萄糖的检验方法:加入银氨溶液检验,看能否发生银镜反应

(4)糖类中还原性糖有哪些,主要是单糖中的葡萄糖,哪些互为同分异构体,葡萄糖和果糖互为同分异构体,蔗糖和麦牙糖互为同分异构体,不是同分异构体,哪些是高分子淀粉和纤维素是高分子

2、油脂:(高级脂肪酸与甘油形成的酯)

(1)油脂都是混合物(不是高分子化合物)

(2)油脂的水解反应:酸式水解成高级脂肪酸和甘油

3、蛋白质:(天然高分子化合物)

(1)构成元素:C、H、O、N等

(2)性质:盐析(物理过程,可逆),变性,灼烧,颜色反应:

第四章 化学与自然资源的开发利用(P82~100)

一、开发利用金属矿物和海水资源(P82~P88)

1、金属矿物的开发利用,金属冶炼法选择的依据:金属的活动性(活泼性)有哪些典型的冶炼方法,热分解法各针对铜以后的金属,热还原法,针对锌到铜之间的金属,电解法,针对锌以前的金属

镁、铝、钠、铁的冶炼方法是什么?如上

2、海水资源的开发利用

(1)海水中提取氯化钠的方法:粗盐提纯为精盐,再电解熔融氯化钠

(2)由海水制取金属镁的过程:加氢氧化钠生成氢氧化镁,过滤,加盐酸转化成氯化镁,电解熔融氯化镁

(5)由海水制取蒸馏水的过程:海水加热变成水蒸气,冷却成蒸馏水

二、资源综合综合利用环境保护(P89~98)

(1)石油的加工过程:分馏(属于物理变化)(不同沸点的油)裂化(汽油的产量)裂解(基本合成原料)

(2)煤的加工过程:干馏(属于化学变化)、气化和液化

(2)乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应:

(3)原子利用率:只有一种生成物的反应(如化合反应、加成反应、加聚反应)原子利用率最高

★★★★★选修1第一章 关注营养平衡

一、生命的基础能源——糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产生,人们每天摄取的能量75%来自糖类

2、糖类的组成:

(1)组成元素是C、H、O三种元素

(2)大多符合通式Cn(H2O)m,所以又称为“碳水化合物”,(注意:有不符合的)

(3)糖类中有单糖不能再水解的糖:例如:C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体

(4)二糖可以水解为两分子单糖:例如:C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

(5)多糖可以水解为N个单糖的天然高分子有机化合物(实质是混合物)如:(C6H10O5)n的淀粉和纤维


 

第7页右


 

素(相互之间的关系不是同分异构体,因为n不是确定的值)

(6)糖类中葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性碳,淀粉、纤维素为天然高分子化合物

(7)淀粉经过一系列的水解反应最终产物为葡萄糖

(8)葡萄糖中含有醛基(—CHO)官能团,可以被银氨溶液反应以及氢氧化铜在碱性的条件下氧化,分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀,利用这个现象可以检验葡萄糖,同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银:

(9)淀粉溶液中加入碘水后显蓝色,可以用这个反应检验淀粉

(10)淀粉在硫酸存在的情况下加热可以发生水解:产物的检验:

二、重要的体内能源——油脂

1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯(不是高分子化合物)

(1)油脂是一种特殊的酯,和乙酸乙酯一样也能(在酸性或碱性条件下)发生水解反应

(2)构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的,所以室温下呈固态

(3)构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的(含C=C双键),所以室温下呈液态

(4)动植油脂中都含有油酸,由于油酸中含有(C=C)双键,可以使溴水及酸性高锰酸钾褪色,在空气中容易因氧化而变质,所以油炸食品常加抗氧化剂(否则会有“啥喇”味)

(4)天然的油脂均为混合物

2、油脂的作用:

(1)提供能量,等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质

(2)合成磷脂与固醇

三、生命的基础——蛋白质

1、蛋白质的组成:C、H、O、N及少量的硫,有的还含有微量磷、铁等元素

2、蛋白质的相对分子质量很大,通常是几万到几十万,属于天然高分子化合物

3、蛋白质的结构复杂,在酶或酸、碱作用下能发生水解,最终生成氨基酸

4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基(—NH2)和羧基(—COOH),所以具有两性既可以与酸反应生成盐,又能与碱反应生成盐(对比铝的化合物)

5、蛋白质分子内有很多肽键、分子间通过氢键结合,形成螺旋状结构

6、人体内共有二十多种氨基酸,其中有8种不能自身合成,必需由食物获得,称为人体必需氨基酸

7、蛋白质的性质:

(1)盐析(加入硫酸钠或硫酸铵,产生沉淀,再加水又溶解,是物理过程,可逆过程,用于蛋白质的分离与提纯)

(2)变性(重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外线、受热等,会发生不可逆的凝固,应用:人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒,医院的消毒方法,波尔多液、生物标本等)


 

第8页左


 

(3)颜色反应(加浓硝酸,微热,呈黄色,可以用于检验蛋白质)

(4)灼烧(有烧焦羽毛气味,应用:检验羊毛、蚕丝等)

8、酶是一种特殊的蛋白质,有催化剂的作用(专一性与高效性,要求条件温和)

四、维生素和微量元素

1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物

(1)维生素A、D、E、K为脂溶性维生素,主要存在动物的肝脏中

(2)维生素C、B(烟酸、泛酸、叶酸、生物素等)均为水溶性维生素,易随尿排出,不易在体内积存,特别是维生素C人体不能合成,所以得常吃新鲜水果、蔬菜补充

(3)维C又名抗坏血酸,分子式C6H8O6,溶液呈酸性,分子中含有C=C双键,可以使石蕊变红,也可以使碘水褪色,呈现还原性

2、微量元素(含量极少,不足体重的万分之一,但对人体的作用很大,不足或过量均对人体造成各种代谢疾病

(1)常量元素:C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11种,其余为微量元素

(2)碘:智力元素,缺碘大脖子病,过量甲亢,补充是加碘盐(KIO3)或多吃海畅赢娱乐城

(3)铁:参与血红蛋白的运输氧,不足会贫血,补充办法:铁强化酱油

第二章 促进身心健康

一、合理选择饮食:

1、水的作用:

(1)人体的重要组成成分,一种良好的溶剂,调节体温

(2)天然水、自来水、纯净水、矿泉水饮用时的选择

2、食物的酸碱性:

(1)食物的酸碱性与溶液的酸碱性不同,是按食物在体内代谢最终产物的性质分类的

(2)富含蛋白质的食物(肉、蛋、牛奶等)代谢最终产物是酸性物质,所以称为酸性食物

(3)蔬菜、水果(如柠檬、白菜等)多含钾、钠、钙、镁等盐类、代谢的最终产物呈碱性,所以称为碱性食物

(4)人体的酸碱平衡依靠的是二氧化碳的平衡,过深过浅的呼吸会影响体内的酸碱平衡

3、安全使用食品添加剂(改善色、香、味补充食品在加工过程的流失的营养成分)

(1)着色剂:叶绿素、胡萝卜素、苋菜红等,一般对人体无害,超量使用对人体有害

(2)调味剂:食盐、醋、味精等,

(3)防腐剂:食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫(注意亚硝酸盐在对人体有害不能过量进食,二氧化硫是有害的物质,不能用它来用它来漂白银耳等食品)

(4)营养强化剂:加碘、加铁、加钙、补维生素等


 

第8页右


 

二、正确使用药物:

1、人工合成的药物:

(1)解热镇痛药:阿斯匹林、治疗感冒、是一种有机酸、官能团是:羧基、酯基,可以水解。

(2)抗生素:盘尼西林(青霉素系列)、使用时注意过敏实验—皮试

(3)抗酸药:碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁,注意离子方程式

2、天然药物:

(1)麻黄碱:神精类药物,会产生依赖性,    (2)几种毒品:

第三章 探索生活材料

一、合金:

1、金属与金属(或非金属)熔合而成具有金属特性的物质(注意不是简单混合)

2、合金与成分金属比:熔点较低、硬度更大、具有更多优良的物理与机械性能

3、铁合金:生铁、钢(主要是铁与碳)、不锈钢(铁与铬、镍)

4、铝合金:     (锰、镁、锌、铜、硅)

5、铜合金:黄铜(铜与锌外表与黄金类似又称为“愚人金”)、青铜(铜与锡商代的编钟)

6、钛合金:被称为“空间金属”和“深海金属”因为耐高温,耐腐蚀,且质轻

二、金属的腐蚀与防护

1、指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程

2、化学腐蚀:金属与接触到的物质(如:O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而引起的腐蚀,如:铁与氯气直接反应而发生的腐蚀,钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等

3、电化学腐蚀:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀,如:钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀

4、钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀,主要是因为在潮湿的空气中钢铁的表面吸附一层水膜,水膜中吸收空气中的二氧化碳使水膜呈酸性,发生析氢腐蚀,或水膜吸收空气中的氧气,水膜呈中性或弱酸性,发生吸氧腐蚀,负极反应均为:Fe —2e—===Fe2+

5、金属的防腐主要从两个方面,一是金属的本质,找一种比金属更活泼的金属来保护如:船的表面焊接上锌块,一种是介质,也就是隔绝电解质与金属的接触,表面进行涂漆等

三、玻璃、陶瓷和水泥

1、玻璃、陶瓷和水泥都属于硅酸盐工业,其主要的成分均为硅酸盐

2、玻璃的成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,发生的反应有两个:原料是:

3、陶瓷的主要原料是黏土(Al2O3?2SiO2?2H2O)

4、水泥:黏土和石灰石再加适量的石膏,主要成分: 

5、光导纤维的成分是:SiO2


 

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6、高温结构陶瓷:SiC、Si3N4 、Al2O3(航天飞机或汽车的发动机)

四、塑料、纤维和橡胶

1、塑料(人工合成):聚乙烯可做食品袋,聚氯乙烯二者为热塑性(线型结构)、酚醛树脂可作电器开关,为热固性(体型结构)

2、纤维:棉花、麻(为糖类)、羊毛、蚕丝(为蛋白质)均为天然纤维,都是天然高分子化合物,可以通过灼烧或加浓硝酸微热来鉴别

3、人工合成的纤维:“六大纶”如:人造羊毛、的确良、尼龙等人工合成的高分子化合物

4、橡胶:天然的聚异戊二烯,人工合成的更稳定,更有弹性

5、复合材料:一种材料为单体,一种材料为增强剂

第四章 保护生存的环境

一、改善大气的质量:

1、正常大气的成分:

2、大气污染物有:

3、大气的危害:酸雨、臭氧层受损、温室效应与全球气候变暖

4、酸雨:PH<5.6(原因),人为排放的硫的氧化物与氮的氧化物是酸雨的主要原因< p="">

5、臭氧层受损:氟氯代烷(氟利昂)还有甲烷、喷气式飞机产生的氮的氧化物、核爆炸等

6、温室气体:二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷,目前主要是二氧化碳

7、改善大气的质量:减少煤等化石燃料燃烧产生的污染,减少汽车等机动车的尾气污染,减少室内污染

8、室内污染的成分:

二、爱护水资源:

1、水体污染:重金属离子污染(如汞、铬等),植物营养物质污染(N、P洗衣粉等如赤潮、水华),石油的泄漏、农药的广泛使用、工业上的三废等都会造成水体污染

2、水污染的处理办法:

(1)混凝法:明矾净水,除水中的小颗粒悬浮物

(2)中和法:氢氧化钙或硫酸,除酸性或碱性污水(如酸碱度很高最好先提取)

(3)沉淀法:重金属离子,加入硫离子形成深沉去除

(4)氧化还原法:氰化物等有毒物质

三、垃圾资源化:(特别是白色污染)

1、垃圾处理:无害化、减量化、资源化原则

2、目前常用的方法:卫生填埋(占地,污染土壤与地下水)、堆肥(污染地下水)、焚烧(污染大气,主要适用于医疗器具,防止传染病)


 

第9页右


 

 

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2010年12月31日

2010-12-29 23:50:57

考查机率最大的二十一个方程式(高度浓缩)

不记会后悔的!

有水参加的反应

1、钠与水反应:     2Na+2H2O=NaOH +H2  

2、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO

3、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2

4、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=C12↑+ H2+2NaOH

 

有氢氧化钠参加的反应:

5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O

(漂白粉的制取:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O

6、氢氧化铁的制取:FeCl3+3NaOH= FeOH3+3NaCl

7、氢氧化亚铁的制取:FeCl2+2NaOH= FeOH2+2NaCl

8铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

9、氢氧化铝与氢氧化钠的的反应: AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O

 

有铜参加的反应

10、铜与浓硫酸:Cu+2HSO4(浓) 加热Cu SO4 + SO2↑+ 2H2O

11、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

12、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

 

13、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe =3 FeCl2

14、氯化亚铁与氯气的反应:2FeCl2+ Cl2=3 FeCl3

16FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2

 

17、铝热反应:Fe2O3+2Al 高温Al2O3+2Fe

18、氨气的制法:2NH4Cl+Ca(OH)2 加热CaCl2+2NH3↑+2H2O

 

19、乙酸乙酯的制取:CH3COOH+CH3CH2OH(加热、可逆) CH3COOCH2CH3+H2O

20、乙烯与溴水反应:CH2=CH2 +Br2 CH2Br -CH2Br

21、乙烯聚合成聚乙烯:nCH2=CH2 [CH2 -CH2 ] n

化学方程式当然很重要了,你可以查看课本,也可百度一下,只要搜索“高中化学方程式”即可,也可点以下链接:

http://zhidao./question/73137334.html?fr=qrl&cid=83&index=1&fr2=query

http://zhidao./question/121588427.html

http://wenku./view/f1a23c1ec5da50e2524d7ff1.html

有什么问题可以留言。

 

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